OBJETIVO: Determinar las propiedades físicas del suelo.MATERIALES:
3 muestras de suelo
1 cápsulas de porcelana.
2 crisoles
1 balanza
pinzas
2 probetas de 50 mlestufa
3 tipos de suelo distintos
HIPOTESIS:
En esta practica obtendremos la humedad de 3 tipos diferentes de suelo así como también la aireación, la densidad, su temperatura y su densidad, ya teniendo estos resultados podremos comparar los diferentes tipos de suelo y el porque de sus resultados, en que zonas estaban, de donde fueron obtenidos. Para obtener los resultados es necesario aplicar el procedimiento para conocer y procesar os resultados de cada propiedad física.
Se explicara que se hace para obtener cada propiedad física del suelo y el resultado que se obtendrán y observaran con precisión y un buen procedimiento.
MASA: CANTIDAD DE MATERIA CONTENIDA EN LA UNIDAD DE VOLUMEN.
DENSIDAD: CONCENTRACION, RELACION ENTRE LA MASA Y EL VOLUMEN DE UN CUERPO.
VOLUMEN: ESPACIO QUE OCUPA UN CUERPO.
d= m/v
Volumen de suelo 1 = 4cm3
Volumen de suelo 2 = 3cm3
Volumen de suelo 3 = 5cm3cm3
masa de suelo 2 = 18.5 g
masa de suelo 2 = 9.5 g
masa de suelo 3 = 14 g
Densidad de muestra 1 = 4.7 cm3/g
Densidad de muestra 2 = 3.16cm3/g
Densidad de muestra 3 = 2.8cm3g
Procedimiento para aireación:
1. En una probeta se obtiene el volumen del suelo seco (Va)
2. En otra probeta se mide una cierta cantidad de agua.
3. Después se le agrega el contenido de suelo seco a la probeta con agua. (V2)
Av= (V2+Va)-V2=cantidad de aire
V1=100%
Av--X
Así con este procedimiento se obtienen los siguientes resultados:
Primera muestra : 60% de aireación
Segunda muestra: 40% de aireación
Tercera probeta: 50% de aireación
Así también se llega a la conclusión que le suelo mas poroso es el tercero ya que donde hay mas cantidad de aire el suelo es mas poroso.
HUMEDAD.
1. Primero se tiene que obtener el peso de la cápsula sola, así como de los crisoles pro medio de un balanza.
2.Se le agrega a la cápsula y a los crisoles la muestra de suelo y se vuelven a pesar.
3. El segundo resultado que obtuviste se le resta el primero, anotarlo. (masa 1)
4. Coloca la cápsula y los crisoles en la estufa aproximadamente a unos 60°.
5. Ya retiradas del horno con ayuda de un trapo y unas pinzas vuelve a pesarlas y anota los resultados. (masa 2)
6. Ya hecho esto realiza la siguiente formula:
m1–m2= cantidad de agua.
Y para obtenerlo en por ciento:
Masa 1 ---100%
Masa total --- X
Resultados del procedimiento para sacar humedad.
Primero se obtiene la masa de la primera cápsula la cual obtuvimos un resultado de 68.5g y al agregarle la muestra de suelo se obtienen 87 g. Después de esto se calienta en la estufa para que el suelo seque es decir que el agua se evapore y se obtienen 80g. Así aplicando la formula para obtener el por ciento se humedad de sigue el siguiente proceso:
87g–80g= 7g
87g -- 100%
7g -- x
8.04% de humedad de la muestra 1.
El mismo procedimiento se aplica para las siguientes dos muestras de suelo
37.7g–35.3g=2.2g
37.5 --100%
2.2 -- x
5.8% de humedad en la muestra 2.
39.5g–38g=1.5g
39.5 --100%
1.5 --x
3.7% de humedad en la muestra 3.
Para obtener la temperatura de las muestras, se utiliza un termómetro el cual se mete en agua y se tiene que esperar hasta que el termómetro baje a 0 una vez hecho esto se introduce en cada muestra y se espera a que marque su temperatura.
La temperatura correspondiente de las tres muestras de suelo fue la siguiente:
La primera- 70°
La segunda- 65°
La tercera - 70°
Para ver visiblemente los resultados y se pueda apreciar una comparación se construyo la siguiente tabla.
PROPIEDADES MUESTRA 1 MUESTRA 2 MUESTRA 3
FISICAS
TEXTURA ARENOSA ARENOSA ARENOSA
TEMPERATURA 70° 65° 70°
DENSIDAD 4.7 cm3/g 3.16cm3/g 2.8cm3/g
% HUMEDAD 8.04% 5.8% 3.7%
% AIREACION 60% 40% 50%
POROSIDAD mas poroso menos poroso porosidad promedio
Conclusión
En cada propiedad física se observaron los resultados conforme a hipótesis que se tenia planteada.
De acuerdo con los resultados se observa que el suelo mas poroso es el que obtuvo mas porcentaje de aireación que en este caso fue la primer muestra de suelo por lo tanto también fue el mas poroso. Es mas húmeda la primera muestra de suelo y mas densa la segunda. Así se obtiene que podemos saber u deducir las propiedades físicas de todas y cada una de las muestras de suelo pero unos resultados saldrán mayores a otros dependiendo de este.
MATERIA INORGANICA DEL SUELO.
Objetivos:
* Señalará cuales son los cationes y aniones más comunes que están presentes en la parte inorgánica del suelo.
* Reconocerá que los compuestos inorgánicos se clasifican óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.
* Aplicará el concepto ion a la composición de sales.
* Clasificará a las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros y silicato.
MATERIAL:
Agua Destilada.
6 tubos de ensaye.
3 matrazProbeta.
Un tubo de reloj.
Una media.
Un embudo.
Papel filtro.
3 muestras de suelo.
HIPOTESIS:
Se verificaran los cationes y los aniones de la fase inorgánica del suelo, mediante la aplicación de cloruros, carbonatos, sulfuros, etc.
PROCEDIMIENTO
1.Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos.
Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm. Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada. Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos.
Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.
IDENTIFICACIÓN DE ANIONES
Cloruro
Sulfatos Si Si Si
No SiSiCarbonatos SiSiSiSulfutos SiSiSiNitratos
Sodio sisisiPotacio
No No No Calcio SiSiSi
2.Identificación de cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.
3.Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
4.Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
5.Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
6. Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N). Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N. Compara con tu muestra testigo.
3.Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
4.Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco. Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
5.Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
6. Identificación de nitratos (NO3-1).
Reacción testigo: un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún nitrato (de sodio por ejemplo), y agita para disolver. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. PRECAUCIÓN: ESTA REACCIÓN ES FUERTEMENTE EXOTÉRMICA. Evita agitación innecesaria. Deja reposar unos minutos y observa la formación de un anillo café.
Reacción muestra: coloca 2 mL de filtrado del suelo en un tubo de ensayo. Añade gota a gota H2SO4 3M, hasta acidificar (verificar acidez con papel tornasol)
Agrega 2 mL de solución saturada de FeSO4. Inclina el tubo aproximadamente a 45º y añade despacio y resbalando por las paredes 1 mL de H2SO4 concentrado. Sigue las indicaciones de la muestra testigo y compárala.
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
7.Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.
8.Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.
9.Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos.
Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero. Si hay presencia de iones de potasio se observa una flama de color violeta.
Observaciones.
Anota todas las observaciones de cada una de las pruebas de identificación que hiciste con cada muestra de suelo.
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen. Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.
8.Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.
9.Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos.
Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero. Si hay presencia de iones de potasio se observa una flama de color violeta.
Observaciones.
Anota todas las observaciones de cada una de las pruebas de identificación que hiciste con cada muestra de suelo.
Resultados:
Muestra de suelo Muestra uno Muestra dos Muestra tresCloruro
Sulfatos Si Si Si
No SiSiCarbonatos SiSiSiSulfutos SiSiSiNitratos
Sodio sisisiPotacio
No No No Calcio SiSiSi
ANALISIS.
Se puede observar en la mayoría de las pruebas que todas tienen los componentes químicos, claro tambien hay excepciones como los sulfatos y el potasio como se aprecia en la muestra 1.
